Aufgabe zu Partialdruck einer Mischung. Hilfe!

Hallo!

Ich hab folgendes Problem: Habe hier ne Aufgabe vorliegen die laut meiner Dozentin falsch ist. Ich kann mir aber leider beim besten Willen nicht zusammenreimen, was nun genau falsch sein soll.
Deswegen wende ich mich an euch, um eventuell von euch nen entscheidenden Denkanstoß zu bekommen - wofür ich sehr dankbar wäre! Smile

Die Aufgabe lautet wie folgt:

Eine Mischung bestet aus 320mg Methan, 175mg Argon und 225mg Neon. Bei 300K beträgt der Partialdruck des Neons 88,7mbar. Berechnen sie:
a) Das Volumen der Mischung
b) Den Partialdruck des Argon
c) den Gesamtdruck der Mischung

Meine Rechnung sieht wie folgt aus:

mCH4 = 320mg MCH4 = 16 g * mol-1
mAr = 175g MAr = 40g * mol-1
mNe = 225mg MNe = 20g * mol-1 pNe = 88,7mbar
T = 300K

nCH4 = 0,32g * mol-1 / 16g = 0,02000mol
nAr = 0,175g * mol-1 / 40g = 0,00437mol
nNe = 0,225g * mol-1 / 20g = 0,01125mol
nges = 0,03563mol

xNe = 0,01125mol / 0,03563mol = 0,32

c) pi = xi * pges → 8,87 * 10-2bar = pges * 0,32 → 8,87 * 10-2bar / 0,32 = 0,277bar

p * V = n * R * T → 0,277 bar * V = 0,03563mol * 0,08134 bar * L * mol-1 * K-1 * 300K
a) V = 3,21 L

b) xAr = 0,00437mol / 0,03563mol = 0,12
pAr = 0,277bar * 0,12 = 0,03324bar = 3,324 * 10-2bar

Wäre sehr dankbar für jegliche Hilfestellung!

Gruß, starbukks

 

AW: Aufgabe zu Partialdruck einer Mischung. Hilfe!

Ja, stimmt natürlich, mit dem Gemisch und dem idealen Gasgesetz. Aber vom Exzess Volumen haben wir in der zugehörigen Vorlesung noch nichts gehört, also denke ich, dass es so stimmt. Allerdings sollte ich mir das dann doch eventuell mal zu Gemüte führen. ^^

Gut, ich werds dann einfach mal so abgeben, ich kann mir nämlich auch keinen Reim drauf machen.

Jedenfalls vielen, vielen Dank, dass du dir die Mühe und Zeit genommen hast, das ganze mal nachzuschauen!

Mfg, starbukks

 

AW: Aufgabe zu Partialdruck einer Mischung. Hilfe!

ach quatsch.

Ich bin mir schon dessen bewusst dass ich selbst verantwortlich für meine eigenen Entscheidungen bin. ^^

Gruß, starbukks