Nernstsche Gleichung

[hausmanskost]

Hallo zusammen,

ich bräuchte mal eure hilfe.

Ich habe hier eine Aufgabe mit der Nernstschen Gleichung nur weiss ich garnicht mehr wie ich sie anwenden muss.

Also die Aufgabe lautet: Wie groß ist die Spannung der zelle Mg/Mg2+ (1M) Cu2+/Cu (0,01M) mit E°(Mg/Mg2+) = -2,36 V und E°(Cu2+/Cu) = 0,35 V?
In welcher Halbzelle nimmt die Metallionenkonzentration zu wenn die Zelle als galvanisches Element betrieben wird.

Formel: E°+0,059 / n* log (Ox/Red)


Mein Problem ist was setze ich für die Oxidation ein und was für die Reduktion.

Ich habe bei Cu einfach mal bei n die Anzahl der Elektronen die verschoben werden eingesetzt als 2 und bei der Oxidation und Reduktion die 0,01 M und habe dann einen Wert von 0,29 V raus.

Ist das so richtig?

Woher weiss ich denn jetzt bei wem die Metallionenkonzentration zu nimmt?

Ich hätte spontan gesagt Mg weil aus Mg--> Mg2+ wird

[hellnation]

Mein Problem ist was setze ich für die Oxidation ein und was für die Reduktion.

Mg wird oxidiert (gibt Elektronen ab) und Cu reduziert (nimmt Elektonen auf).